方法1（最簡單的方法）
     在我們的日常生活中有很多方法來區分軟水和硬水，最簡單的辦法就是：分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
    方法2（日常中我們常見的辦法，如果軟水就不會有水垢）
    還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱后，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉淀雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
    方法3
取一干凈、干燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發后，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

    軟水使用好處，這個也是我們日常生活中最關心的！
    ?軟水降低衣物的磨損，使衣物洗后松軟，使衣物色澤保持更長久；
    ?軟水減少潔具污垢的產生。
    ?軟水洗衣物，節省各種洗滌劑50%～80%；
?軟水使您頭發光滑，皮膚細膩；
    ?軟水降低管道的維修維護；   
    ?軟水預防結石病發病率，維護健康；
?軟水減小維修維護，提高熱效率；
我覺著可以這里理解軟水只是讓生活更舒適，提高了我們的生活品質而已。
我們是怎么把水變軟呢？
    軟化水的方法有（有點小專業，感興趣的朋友可以了解一下）：
    1.納米晶TAC軟水法
    即TemplateAsistedCrystallization（模塊輔助結晶），利用納米晶產生的高能量，把水中游離的鈣、鎂、碳酸氫根離子打包成納米級的晶體，從而阻止游離離子生成水垢。
    2.石灰蘇打法
    先測定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出。
    Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
    Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
    CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
    3.磷酸鹽軟水法
    對于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉淀形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。
    4.離子交換法
    沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
    CaCO3+2Na-R=Ca-2R+Na2CO3
    Ca(HCO3)2+2Na-R=Ca-2R+2NaHCO3
    MgCO3+2Na-R=Mg-2R+Na2CO3
    Mg(HCO3)2+2Na-R=Mg-2R+2NaHCO3
    注：R為樹脂交換基
    5.加藥法
    向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。目前工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量軟大時運行成本偏高，由于加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用于飲用、食品加工等方面。在民用領域中也很少應用。
    6.電磁法
    采用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標準，而且由于主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理后的水的使用時間、距離都有一定局限。多用于商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用于工業生產及鍋爐補給水的處理(同時由于該種設備的機理并未得到真正的理論證實)。
    7.膜分離法
納濾膜及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理后的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少(NF)
    特別注意：工業上處理的軟化水人們不可飲用，因為成本問題，一般工業軟化水處理是用鈉離子置換出鈣、鎂離子，人們如果長期飲用含高鈉鹽的水，容易得心腦血管疾病。例如：高血壓、冠心病、腦血栓等。